عدد مولات المذاب في لتر من المحلول واحد ، وبما أن هذه الخاصية مرتبطة بعدد مولات المادة ، فهي من السمات المهمة في الحسابات الكيميائية التي سندرسها بالتفصيل في هذه المقالة. مادة قابلة للذوبان وحجم المحلول الكامل ، لأن أي محلول يتكون من طبيعة المذيب والمذيب الذي يشكل أساس هذه الخاصية.

عدد مولات المذاب المذاب في لتر واحد من المحلول.

تسمى الكمية المولية للمذاب في لتر من المحلول بالتركيز المولي ، وتعتمد مولارية المحلول على التغيرات في الخصائص الفيزيائية للنظام ، مثل الضغط ودرجة الحرارة ، وانعكاس الكتلة. نظرًا لأن حجم النظام يتغير مع تغير الظروف الفيزيائية للنظام ، ويتم تمثيل المولارية بواسطة M ، تسمى المول ، حيث يكون مول واحد هو مولارية المحلول الذي يذوب فيه جرام واحد من المذاب في لتر واحد. من المعروف أن المحلول وأي محلول عبارة عن خليط من المذيب والمذاب ، لذلك يتم الحصول على الحجم الإجمالي للمحلول. [1]

صيغة المولارية

صيغة حساب المولارية هي نسبة مولات المذاب المراد حسابها وحجم المذيب المستخدم لإذابة مذاب معين ، نظرًا لأن المولارية تساوي عدد المولات على حجم المحلول الكلي. لتر ، لذلك فإن قانون المولارية هو: [1]

المولارية = كمية المذاب / حجم المحلول

عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية

أمثلة على عملية الضرس

مثال 1: تم تحضير محلول بإضافة 1.56 جرام من حمض الهيدروكلوريك إلى الماء ، بحيث يكون الحجم الإجمالي للمحلول 26.8 مل ، لذا احسب مولارية المحلول.

الحل: أولاً ، من المهم قسمة 26.8 على 1000 لتحويل الحجم من مل إلى لتر ، بحيث يكون حجم اللتر من المحلول 2.68 × 10 ^ -2 لتر.

اقرأ أيضًا: اللتر الواحد هو عدد المليلتر

ثانيًا ، من المهم إيجاد الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك بالصيغة الكيميائية HCl ، حيث تكون الكتلة المولية للهيدروجين 1 جرام / مول والكتلة المولية للكلور 35.5 جم / مول. الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = (عدد ذرات الكلور * الكتلة المولية للكلور) + (عدد ذرات الهيدروجين * الكتلة المولية للهيدروجين)

لذلك ، الكتلة الصغرى لحمض الهيدروكلوريك = (1 * 35.5) + (1 * 1) ، وبالتالي فإن الكتلة المولية لحمض الهيدروكلوريك = 36.5 جم / مول

ثالثًا ، نجد عدد مولات حمض الهيدروكلوريك كعدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية ، ثم عدد مولات حمض الهيدروكلوريك = 1.56 / 36.5 = 4.27 × 10 ^ -2 مول.

أخيرًا ، نطبق قانون المولارية ، وهي المولارية = الكمية المولية للمذاب / حجم المحلول ، وبالتالي مولارية محلول حمض الهيدروكلوريك.

(27 × 10 ^ -2) / (2.86 × 10 ^ -2) = 1.59 مول / لتر

مثال 2: إذا كنت البلد نت أن مولارية المحلول هي 3 مول / لتر وحجمه الإجمالي 3 لترات ، فما عدد مولات المحلول الموجودة؟

الحل: الأقلية = عدد مولات المذاب / حجم المحلول

لذلك ، عدد مولات المذاب = حجم المحلول * ، وبالتالي فإن عدد مولات المذاب = 3 * 3 = 9 مول.

اقرأ أيضًا: ما هي مولارية محلول حمض النيتريك؟

في نهاية هذا المقال ، بالإضافة إلى تحديد أهم القوانين الرياضية ومشتقات هذه القوانين ، نلخص أهمها ، حيث يتم تحديد مقدار المذاب في لتر واحد من المحلول بالتفصيل. بالإضافة إلى عدد من الأمثلة العملية.

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *